miércoles, 7 de septiembre de 2016

Vale la pena Dedicarse en los Negocios en Internet y Ganar Dinero

¿Es realmente posible? ¿Es posible realizar gran cantidad de dinero en línea o es sólo una pérdida de tiempo? Es realmente posible construir una negocio en línea sin embargo, requiere mucho trabajo y dedicación.


 Es un hecho que alrededor del 97% de todas las personas que tratan de alcanzar el éxito en la comercialización en línea han fracasado. Sin embargo eso no quiere decir que no se puede ser parte del grupo del 3% de los empresarios de éxito. El marketing online puede sentirse a veces difícil, pero valdrá la pena al final, cuando se está empezando a generar resultados significativos en su negocio. Las recompensas por tener éxito tendrá un valor de las luchas que podría haber pasado con anterioridad.

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Vale la pena Dedicarse en los Negocios en Internet y Ganar Dinero

martes, 25 de noviembre de 2014

Testimonio de Pago CYVEI



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miércoles, 9 de julio de 2014

explicacion sobre el silicio y otros componentes

El silicio es un elemento químico metaloide o semimetálico cuyo símbolo es "Si" su número atómico es 14, pertenece al grupo 14 (IVA) de la tabla periódica de los elementos y forma parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno.
El nombre Silicio deriva del latín silex (pedernal). Los compuestos del silíceo fueron ya de gran importancia en la prehistoria Las herramientas y las armas hechas de pedernal; una de las variedades del dióxido de silicio fueron los primeros utensilios del hombre Aunque Davy creyó que la sílice no era un elemento, no pudo descomponerlo. En 1823 Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Al lavar el producto con agua, obtuvo un polvo pardo que era silicio amorfo.
El silicio, a diferencia del carbono, no existe libre en la naturaleza. Como dióxido se encuentra en varias formas de cuarzo: Cristal de roca, Amatista, Cuarzo ahumado, Cuarzo rosa, y cuarzo lechoso. La arena es en gran parte dióxido de silicio (sílice). El ópalo es una variedad hidratada de cuarzo. La mayoría de las rocas corrientes, salvo calizas o dolomitas, contiene silicio: por ejemplo, el feldespato Si3O8KAl; el asbesto (SiO3)4Mg3Ca; la mica (SiO4)3H2KAl3; etc.
El silicio amorfo es un polvo pardo, mas activo químicamente que la variedad cristalina. Se une con el flúor a temperaturas ordinarias, y con oxigeno, cloro, bromo, azufre, nitrógeno, carbono y boro a temperaturas progresivamente mas altas.
Con ciertos metales, el silicio se combina formando siliciuros, por ejemplo Mg2Si.
El silicio cristalino puede obtenerse en masas aciculares cristalizando el elemento de su disolución en Aluminio fundido. Los cristales son bastante duros para rayar el vidrio. Ambas clases de Silicio funden a unos 1500ºC.
La silicona es la descomposición de los haluros de alkisilicio en alcoholes
Silanos o silicanos:
Análogamente al carbono, el silicio forma también innumerables compuestos con el hidrógeno. Pero siendo su carácter no metálico menos acusado que el de dicho elemento, da lugar a menos hidruros, y estos no son tan estables como los de carbono. El acido clorhídrico reacciona con el siliciuro de magnesio para producir el primer miembro de una serie de hidruros de silicio llamados silicanos o silanos.
SiMg2 + 4HCl Descripción: flecha 2MgCl2 + SiH4
Otros miembros de la serie son el disilano Si2H6; el trisilano Si3H3; y el tetrasilano Si4H10. Los silanos son venenosos. Los haluros de alkilsilicio se descomponen en los alcoholes dando siloxanos o siliconas.
Dióxido de Silicio:
El dióxido de silicio (sílice), SiO2, se encuentra en la naturaleza en formas muy diversas de cuarzo, como un depósito cristalino. El color de los cristales proviene de impurezas. Formas amorfas de la sílice: son el ágata, el jaspe y el ónice. Las partes duras y brillantes de la paja y del ombú contienen sílice, y los esqueletos de algunos organismos marinos (esponjas y tierra de diatomeas) están compuestos en gran proporción de sílice.
El cuarzo puro se funde en un homo eléctrico a unos 1700°C, para moldearlo en vasijas, cuino vasos, botellas y tubos, al igual que el vidrio. El «vidrio» resultante es lechoso y translúcido, por las diminutas burbujas de gas incluidas en el material. El cuarzo trasparente se obtiene por fusión en vacío para eliminar los gases. Las vasijas construidas de cuarzo tienen muchas ventajas; el material es monos soluble que el vidrio y tiene un coeficiente de dilatación térmica muy pequeño, lo que le permite sufrir cambios bruscos de temperatura sin romperse. Así, un cubo de cuarzo puede calentarse al rojo y sumergirse en agua sin que se rompa, mientras que el vidrio ordinario en las mismas condiciones se rompe en pequeños fragmentos. Como el cuarzo deja pasar mejor que el vidrio la luz ultravioleta, se usa en las lámparas de arco de vapor de mercurio.
La estructura de los silicatos es muy compleja y solamente ha podido dilucidarse mediante estudios minuciosos con rayos X
Los silicatos de potasio y de sodio son solubles en agua, y se obtienen diluyendo juntos arena e hidróxido de sodio o de potasio, o fundiendo arena con carbonato de sodio o de potasio, con lo que se forma orto o metasilicato:
SiO2 + 4OH- Descripción: flecha SiO4 + 2H2O
SiO2 +Na2CO3Descripción: flechaNa2SiO3 + CO2
El silicato de sodio es el más importante; y, aunque sólido, se encuentra generalmente en el comercio en forma de disolución concentrada con el nombre de vidrio soluble. Se utiliza para hacer un incombustible la madera y los tejidos, como adhesivo en el cemento de China, como relleno o carga en jabones baratos, y para conservar huevos.
Los silicatos de los demás metales son insolubles en agua, y se encuentran en la naturaleza formando minerales y son disoluciones sólidas o mezclas de dos o más silicatos simples. Algunas de estas son de gran importancia. Por ejemplo, el feldespato se altera por el agua y el dióxido de carbono, formándose carbonato potásico K2CO3, y arcilla. El carbonato potásico del suelo es utilizado por las plantas como alimento. La arcilla es generalmente arrastrada por corrientes de agua, y se deposita en niveles más bajos, formando yacimientos.
Vidrio:
El vidrio ya se fabricaba en Egipto 1400 años A.C. Durante la Edad Media, Venecia y Bohemia fueron los centros importantes de la manufactura del vidrio. En 1608, un horno de vidrio instalado en Virginia, inicio la gran industria del vidrio en los EE.UU.
El vidrio es una mezcla de silicatos. La composición de un vidrio típico de cal y sosa o vidrio de ventanas, Na2O-CaO-6SiO2.
Este vidrio se fabrica fundiendo juntos Na2CO3, CaCO3, SiO2.Se añade un resto de vidrio de la misma composición procedente de una fundición anterior como fundente. Durante las primeras etapas de proceso de fusión se forma mucha espuma, pero al continuar calentando se desprende todo el CO2 y resulta una fundición clara:
Na2CO3 + SiO2 Descripción: flecha Na2SiO3 + CO2 (g)
CaCO3 + SiO2 Descripción: flecha CaSiO2 + CO2 (g)
El material viscoso y claro se vierte en moldes o se prensa en matrices, obteniéndose objetos de vidrio moldeado.
Tipos de vidrio
Vidrio de cal y sosa: 75 % SiO2, 15%, Na2O, 8% CaO, 2% Al2O3
Vidrio Pyrex: 80% SiO2, 4% Na2O, 12% B2O3, 3% Al2O3, 0.4% CaO, 0.6% K2O
Ácido Silícico:
El dióxido de silicio es el anhídrido del ácido ortosilícico, H4SiO4, pero la reacción no es reversible:
H4SiO4 Descripción: flecha 2H2O + SiO2
Si se añade ácido a una disolución de silicato de sodio se forma inmediatamente un precipitado gelatinoso de ácido silícico. Pero si el silicato se vierte sobre el Ácido no hay precipitación, y el Ácido silícico queda en suspensión coloidal. El precipitado primeramente obtenido corresponde a la formula H4SiO4
El ácido silícico incompletamente deshidratado que se obtiene calentando la sustancia precipitada en vacío a 300 ºC, contiene alrededor del 6% de agua, y se llama gel de sílice. Se emplea como desecante decolorante y adsorbente de vapores valiosos tales como los de gasolina y disolventes orgánicos.
Silicio como base bioquímica
Sus características compartidas con el carbono, como estar en la misma familia 14, no ser metal propiamente dicho, poder construir compuestos parecidos a las enzimas (zeolitas), otros compuestos largos con oxigeno (siliconas) y poseer los mismos cuatro enlaces básicos, le confiere cierta oportunidad en llegar a ser base de seres vivos, aunque no sea en la tierra, en una bioquímica hipotética.
[editar]Aplicaciones
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductormuy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistorespilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción decemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistorescélulas solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática. Otros importantes usos del silicio son:
§  Como material refractario, se usa en cerámicasvidriados y esmaltados.
§  Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
§  Como elemento de aleación en fundiciones.
§  Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
§  El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
§  Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
§  La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.
Se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio-acero. Para fabricar el acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole pequeñas cantidades de silicio; el acero común contiene menos de un 0,30 % de silicio. El acero al silicio, que contiene de 2,5 a 4% de silicio, se usa para fabricar los núcleos de los transformadores eléctricos, pues la aleación presenta baja histéresis (ver Magnetismo). Existe una aleación de acero, el durirón, que contiene un 15% de silicio y es dura, frágil y resistente a la corrosión; el durirón se usa en los equipos industriales que están en contacto con productos químicos corrosivos. El silicio se utiliza también en las aleaciones de cobre, como el bronce y el latón.
El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del silicio y su abundancia en la naturaleza han posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos integrados que se utilizan en la industria electrónica.
La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana, y tienen importantes aplicaciones individuales. La sílice fundida, que es un vidrio que se obtiene fundiendo cuarzo o hidrolizando tetracloruro de silicio, se caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una alta resistencia a la mayoría de los productos químicos. El gel de sílice es una sustancia incolora, porosa y amorfa; se prepara eliminando parte del agua de un precipitado gelatinoso de ácido silícico, SiO2·H2O, el cual se obtiene añadiendo ácido clorhídrico a una disolución de silicato de sodio. El gel de sílice absorbe agua y otras sustancias y se usa como agente desecante y decolorante.
El silicato de sodio (Na2SiO3), también llamado vidrio, es un silicato sintético importante, sólido amorfo, incoloro y soluble en agua, que funde a 1088 °C. Se obtiene haciendo reaccionar sílice (arena) y carbonato de sodio a alta temperatura, o calentando arena con hidróxido de sodio concentrado a alta presión. La disolución acuosa de silicato de sodio se utiliza para conservar huevos; como sustituto de la cola o pegamento para hacer cajas y otros contenedores; para unir gemas artificiales; como agente incombustible, y como relleno y adherente en jabones y limpiadores. Otro compuesto de silicio importante es el carborundo, un compuesto de silicio y carbono que se utiliza como abrasivo.
El monóxido de silicio, SiO, se usa para proteger materiales, recubriéndolos de forma que la superficie exterior se oxida al dióxido, SiO2. Estas capas se aplican también a los filtros de interferencias.
Fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787.

taller de ciencias naturales

TALLER DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
TEMA: LA CÉLULA Y TRANSPORTE DE SUSTANCIAS.
***PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA:

1.       Son formas de transporte de sustancias a través de la membrana celular excepto:
a.       Respiración.
b.      Difusión.
c.       Osmosis.
d.      Pinocitosis.

2.        No es función de la membrana celular:
a.       Delimitar.
b.      Proteger.
c.       Reproducir.
d.      Transportar.

3.       Gracias a este proceso, la célula incorpora sustancias sólidas en su nutrición:
a.       Pinocitosis.
b.      Osmosis.
c.       Exocitosis.
d.      Fagocitosis.

4.        La pared celular:
a.       Es exclusiva de las células animales.
b.      Es exclusiva de las células vegetales.
c.       Es propia de células de bacterias, hongos y plantas.
d.      Es propia de células de bacterias, insectos y plantas.

5.        La membrana celular está constituida por:
a.       Una doble capa de proteínas con fosfolípidos inmersos en ella.
b.      Una doble capa de carbohidratos con proteínas inmersos en ella.
c.       Una doble capa de fosfolípidos con proteínas inmersos en ella.
d.      Una capa sencilla de proteínas con lípidos inmersos en ella.

6.       . No es una función del citoplasma:
a.       regular el intercambio de materiales.
b.      Intervenir en el movimiento celular.
c.       Dar forma a la célula.
d.      Servir como punto de soporte de los organelos.

***PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA:

1.               Si en una célula se extirpa el núcleo se afectará fundamentalmente la función de:
a. Respiración.
b. Fotosíntesis.
c. Reproducción.
d. Excitabilidad.
2.               Uno de los siguientes términos incluye a los demás:
  a. Núcleo.
b. Membrana celular.
c. Citoplasma.
d. Membrana nuclear.

3.               Científico que introdujo el término célula al observar una lámina delgada de corcho en un microscopio :
  a. Schleiden.
b. Robert Hooke.
c. Leeuwenhoek.
d. Virchow.



******Escribe F (Falso) o V (Verdadero) según corresponda.

a. _____ La vacuola almacena sustancias que toma la célula del medio.
b. _____ Las mitocondrias son los organelos que producen las proteínas que la
              célula necesita
c. _____ Los cloroplastos intervienen en el proceso de la fotosíntesis
d. _____ Los ribosomas Realizan el proceso de respiración celular para obtener
              energía.


****Completa cada oración con la palabra clave según corresponda.


CITOPLASMA
FORMA
FUNCIÓN
NÚCLEO
TAMAÑO
CÉLULA
MEMBRANA CELULAR
ORGANELOS



a. Las células están formadas por dos componentes celulares:
______________________________ y ___________________________________

b. El _______________ y la _______________ de las células son variables pues dependen de la ___________________ que realicen.

c.Los __________________ son pequeñas estructuras que se ubican en el_________________, tienen forma propia y cumplen con una función determinada dentro de la _________________


*****. COMPLETA LAS SIGUIENTES ORACIONES CON LAS PALABRAS CLAVE:



EUCARIOTAS
UNICELULARES
PROCARIOTAS
MULTICELULARES
PRODUCTORES
HETERÓTROFOS
AUTÓTROFOS
CONSUMIDORES


a. Según su organización celular los seres vivos pueden ser _________________ o_________________
b. Según su forma de alimentación los seres vivos pueden ser _______________ o_________________
c. Según los tipos de células los seres vivos pueden ser ____________________ o__________________
d. Así se llaman a los organismos autótrofos___________________________
e. Otra forma de llamar a los consumidores____________________________

***PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA:

1.       Los ribosomas son organelos celulares encargados de:
a. Dirigir la división celular.
    b. Almacenar sustancias.
    c. Excretar sustancias tóxicas.
    d. Sintetizar proteínas.



2.       La verdadera central energética de la célula está constituida por:
      a. Los ribosomas.
    b. Las mitocondrias.
    c. El núcleo.
    d. El aparato de Golgi.

3.       Una de las siguientes organelas no se encuentra en el citoplasma:

      a. Mitocondria.
    b. Lisosoma.
    c. Cromosoma.
    d. Vacuola.
4.       Es la unidad estructural y funcional de todo ser vivo:
    a. La célula.
    b. El corazón.
    c. El cerebro.
    d. Las neuronas.
5.       Las células animales se distinguen de las células vegetales porque:
      a. Tienen pared celular.
    b. Tienen grandes vacuolas.
    c. Tienen cloroplastos.
    d. No tienen forma definida.
6.       La sustancia viva de la célula donde se encuentran inmersos los organelos celulares es:

      a. El núcleo.
    b. La membrana celular.
    c. El citoplasma.
    d. La pared celular.
7.       Capacidad que tienen los seres vivos para dar origen a un nuevo ser:
      a. Nutrición.
    b. Excreción.
    c. Reproducción.
    d. Respiración.

8.       Al decir que la unidad de origen, de estructura y de función de los seres vivos es la célula, se está diciendo que:

    a. Los seres vivos tiene estructura y muchas funciones.
    b. La célula es la organización de vida más pequeña.
    c. La célula es un ser vivo con muchas funciones.
    d. Los seres vivos funcionan por las estructuras que poseen.






¡JUICIO Y BUENA SUERTE ¡


nota: quien responda estas preguntas obtendra un premio